题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO 
═BaSO4↓
B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D.碳酸钙与稀盐酸反应：CO 
+2H+═CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】解：A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的离子反应为Ba2++SO 
═BaSO4↓，故A正确； B．铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；
C．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+ ， 故D错误；
故选A．
【题目】某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
实验操作 | 实验现象 | |
① | 打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a | _____________________________________________ |
② | 吹入热空气一段时间后停止 | A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色 |
③ | 打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。 |
完成下列填空：
（1）在进行操作①时，A中的实验现象是___________，有关反应的离子方程式是___________。
（2）操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。
（3）装置C的作用是____________________。
（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。
（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：___________________。