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下列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（   ）
A．SiB．PC．SD．Cl
D
根据元素周期律同周期由左向右非金属性逐渐增强，形成的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强知酸性最强的是HClO4。（Si、P、S、Cl属同周期），选D。
练习册系列答案
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有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池， a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是(  )
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
(14分)巳知元索,。A2为常温常压下密度最小的气体，B的单质有多种同素异形体，其中一种为质软灰黑色固体。C的最外层电子数是电子层数的2. 5倍。用E的单质制作的餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸味食物。
(1) B的原子结构示意图为_________；E在元素周期表中的位置________。
(2) 已知C2及其化合物有以下转化关系(部分物质已省略）：

①将已收集满气体Y的试管管口倒扣在水面下,可以观察到的现象是________；其化学反应方程式为________； W的晶体类型为________；将E单质与Z的极稀溶液混合,还原产物只有W，则该反应的离子方程式为________________________。
②上述合成X的反应处于平衡状态时，气体X的浓度为C(X)(如图）。在恒温恒容条件下,t1时刻通人X将X的浓度变为2c(X)。请在下图画出平衡移动过程中X浓度的变化趋势图。

(3) 由其中三种元素形成的只含极性键、具有18电子的共价化合物为________ (写结构简式，至少2种)。
对于原子半径的理解，不正确的是（ ）
A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。
B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小。
C．各元素的原子半径总比其离子半径大。
D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径。
下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 (　　)
A．非金属性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H2SO4＜HClO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为
A．（A-x+n）molB．（A-x-n）molC．（A-x+n）w/AmolD．（A-x-n）w/Amol
X、Y、Z、3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X＞Y，Y与Z可形成ZY2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是(        )
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X
某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为（　　　）。
A．锂B．铍C．氧 D．钙
（2分）同位素的化学性质性质几乎            。（相同或不同）

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