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元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为
A．（A-x+n）molB．（A-x-n）molC．（A-x+n）w/AmolD．（A-x-n）w/Amol
C
一个Rn-的核外电子数为x，则质子数为x-n，中子数为A-x-n，w g Rn-的物质的量为w/a，所以C正确。
练习册系列答案
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符号为N的能层最多能容纳的电子数是 （　　）
A．18B．32C．14D．15
元素性质呈周期性变化的决定因素是 (  )
A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
下列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（   ）
A．SiB．PC．SD．Cl
原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是 （  ）
A．最外层电子数逐渐增大B．原子半径逐渐增大
C．最高正化合价逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1
（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为　　　　。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：
H3AsO4     H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为     、        ，
（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式                      
（4）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为_________　；
下列微粒中：① ②  ③，④其核外电子数相同的是（　）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
下列判断错误的是 （    ）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
C．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．熔点：SiO2＞ CCl4＞ NaCl
(8分)同温同压下，等质量的气体H2、D2、T2的密度之比为________________，质子数之比为__________，中子数之比为__________，体积之比为___________________。

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