同位素的化学性质性质几乎 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（2分）同位素的化学性质性质几乎。（相同或不同）

相同

同位素的化学性质性质几乎相同

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元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、……，
则下列说法错误的是

A．1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH₂	B．Be0是两性化合物
C．已知Si熔沸点高则B熔沸点也高	D．Li₂CO₃和LiOH均易溶于水

(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄。E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出A、B、E元素的名称A：__________；B：_______________； E ：；
(2)写出电子式D₂A₂__________；
(3)写出D单质与CuSO₄溶液反应的离子方程式_________________________
（4）C₂A是由__________键形成的________分子 (填“极性”或“非极性”)；中心原子杂化类型是 ,分子立体构型是。

元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )

A．元素相对原子质量依次递增	B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化	D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原予序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。

请回答：
（1）A元素的名称是________________________；
（2）B元素原子核外运动状态不同的电子数为__________，C元素原子价电子层的电子排布图为_____________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_____________；
（3）元素E在周期表中的位置是______，它的＋2价离子的电子排布式为____________；
（4）由以上五种元素的任意两种形成常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为__________（填写化学式）；
（5）如图所示，D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm^－³，则晶胞的体积是_______________（只要求列出算式）。

下列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（）

原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是（）

A．最外层电子数逐渐增大	B．原子半径逐渐增大
C．最高正化合价逐渐增大	D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1

下列微粒中：①

其核外电子数相同的是（　）

（14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y 与 Z 可以形成两种以上的气态化合物，则
（1）X 是_{——————————}、Y是_{———————————}、Z是_{———————————}（均用元素名称填写）
（2）由Y 和 Z 组成，且Y 和 Z的质量比为7：12的化合物的化学式（分子式）是 _____
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z 分子具有相同电子数的两种离子是 _____   _{————————}和 _____   _{—————————}（填离子符号）
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4 ：2 ：3 ，该盐的化学式是 _____   _{——————————————————。—}