[题目]80年代.科学研制得一种新分子.它具有空心的类似足球状的结构.分子式为C60 ．下列说法正确的是( )A.C60是一种新型的化合物B.C60含有离子键C.C60和金刚石互为同位素D.C60中的化学键只有共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60 ．下列说法正确的是（）
A.C60是一种新型的化合物
B.C60含有离子键
C.C60和金刚石互为同位素
D.C60中的化学键只有共价键

【答案】D
【解析】解：A．C60中只有一种元素，是一种单质，故A错误； B．C60中只含有碳碳键，则该物质只含共价键，不含离子键，故B错误；
C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，不是同位素，故C错误；
D．C60中的化学键只有C与C之间形成的共价键，故D正确；
故选D．

练习册系列答案

A. B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl

B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中

C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3

D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

【题目】已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(　　)

A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热

C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热

【题目】下列物质的电离方程式书写正确的是

A. Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32

B. NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32

C. H2CO3 ＝ 2H+ + CO32

D. Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH

【题目】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A__________；D__________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①B＋D→：________________；③C＋HCl→气体：_______________。

（3）在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在CO32- 和Cl－，CO32- 会对Cl－的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在Cl－，该小组同学进行了如下探究实验：

_________________________________

【题目】（1）现有下列物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦ 蔗糖其中属于电解质的是（填序号）___________，

（2）写出Al2(SO4)3的电离方程式：___________________，

（3）写出NaHSO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________，

（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题:

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为__________________。

②向Fe(OH)3胶体中加入K2SO4饱和溶液，由于SO42-的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的_______。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

【题目】如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。

（1）写出锌粉与盐酸反应的离子方程式______________。

（2）求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________。

（3）计算出m=___________。

（4）反应中生成的H2可以和标准状况下______mL的O2恰好完全反应。

（5）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是__________。

【题目】下列说法正确的是

A. 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体

B. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃

C. 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OH

D. 分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体

【题目】某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯。

已知：

	相对分子质量	密度/g cm-3	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	82	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品

将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为______________________。

②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________________________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填“上”或“下”)，分液后用________（填字母）洗涤。

a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液

②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________,实验中冷却水从______（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。

（3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量_______(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.5g，则产率是______（保留一位小数）。

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