题目内容
【题目】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体,分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验:①将四种盐各取少量,分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实,推断盐的化学式分别为:A__________;D__________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①B+D→:________________;③C+HCl→气体:_______________。
(3)在作实验反思时,有同学提出:如果溶液中同时存在CO32- 和Cl-,CO32- 会对Cl- 的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在Cl-,该小组同学进行了如下探究实验:
_________________________________
【答案】AgNO3 BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑
实验操作 | 实验目的 | 反应的离子方程式 |
CO32- | ||
AgNO3溶液 | Cl- | Cl-+Ag+=AgCl↓ |
【解析】
有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体,分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验:①将四种盐各取少量,分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中,只有B盐溶液呈蓝色,说明B中含有铜离子,铜离子不能与CO32-共存,故B为铜盐且不为碳酸铜;②分别向4支试管中加入足量稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,白色沉淀为氯化银,Ag+与Cl-、SO42-、CO32-不能共存,所以A盐为AgNO3;C盐溶液中有较多气泡产生,产生的气体为二氧化碳,说明C盐中含有CO32-,而CO32-与Ba2+、Cu2+、Ag+均可发生反应,故C盐为Na2CO3,而D盐溶液无明显现象,D盐中含有Ba2+,由于Ba2+与SO42-不能共存,故D盐为BaCl2,则B盐为CuSO4。
(1)根据上述实验事实A为AgNO3、D为BaCl2。
(2)根据以上分析可知B+D的离子反应方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓;C+HCl→气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑。
(3)要排除碳酸根离子对氯离子的干扰,需要首先除去碳酸根离子,可以加入过量的HNO3溶液除去碳酸根离子。检验氯离子一般用硝酸银溶液,即向第一步实验后的溶液中滴加硝酸银溶液来检验氯离子,离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓。
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