题目内容
【题目】在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
A. 加入水时，平衡逆向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C. 加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不变
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
【答案】B
【解析】试题分析：A、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入氢氧化钠固体溶解后，碱和氢离子反应促进电离；平衡正向进行，故A错误；B、加入氢氧化钠，使氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，B正确；加入盐酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，C错误；D、加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
【题目】碳及其化合物在工农业上有重要作用。
Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） 
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），该温度下加入1 mol CO2（g）和1 mol H2（g），充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为______________。
（3）在800 ℃时发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2 mol/L，c（H2）为1.5 mol/L，c（CO）为1 mol/L，c（H2O）为3 mol/L，则正、逆反应速率的比较为：v正___________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。
Ⅱ、工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJmol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJmol-1
则2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=_______________kJ·mol-1。
Ⅲ、常温下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c（NH4+）________（填“>”、“<”或“＝”）c（HCO3—）；反应NH4+＋HCO3—＋H2O
NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2
