[题目]主族元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3.则其氢化物的化学式为( )A.HRB.H2RC.RH3D.RH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】主族元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式为（）

A.HRB.H2RC.RH3D.RH4

【答案】D

【解析】

R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3，则R的最高正价为+4价，说明RX原子最外层有4个电子，最低化合价为-4价，形成的氢化物为RH4，故选D。

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（1）CoxNi（1-x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂

①已知CoxNi（1-x）Fe2O4中Co、Ni化合价均为+2，则该化合物这铁元素的化合价为_______

②如图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：_______法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是__________

③CoxNi（1-x）Fe2O4能与氢碘酸发生氧化还原反应，所得溶液这含有三种金属离子，写出反应的离子方程式____________

（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

① 通过计算确定C点剩余固体的化学式为________

② 取一定质量二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为______________。

（3）以硫化钴(Co3S4)为原料冶炼钴的原理为在空气中焙烧矿石得到两种氧化物，反应中只有一种元素被氧化，然后利用铝热反应可得到钴。写出焙烧时的化学方程式：________；写出铝热反应的引发操作_______。

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A. 石油和煤都是清洁能源

B. 所有的燃烧反应都是放热反应

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B. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,则a>b

D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量

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