题目内容
【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 等量固态硫燃烧比气态硫燃烧放热多
B. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)
2CO(g) ΔH=b,则a>b
D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量
【答案】D
【解析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程,则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧,放出热量硫蒸气多,即前者放出热量多,A错误;B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,氢气燃烧生成液态水,由热化学方程式可知,氢气的燃烧热<-241.8 kJ·mol-1,B错误;C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热,焓变为负值,己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b;则a<b,C错误;D、已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJmol-1,指1molNaOH和1molHCl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.4 kJ,醋酸是弱酸,其电离过程是吸热过,40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量,D正确;答案选D。
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