Question

【题目】由菱镁矿(主要成分为MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯Mg(OH)2的一种工艺如下：

下列说法不正确的是

A.“煅烧”时FeCO3发生反应为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

B.“浸取”产生的气体X为NH3

C.“滤渣1”“滤渣2”分别为SiO2、CaSO4

D.“沉镁”所得的固体是否洗涤干净可用BaCl2溶液检验

Answer 1

【答案】C

【解析】

菱镁矿通入空气中煅烧，得到MgO、CaO、Fe2O3，SiO2不反应，加入水和氯化铵，得到氨气、氯化镁、氯化钙，过滤，除去不溶解的SiO2、Fe2O3，所以“滤渣1”主要成分为SiO2、Fe2O3，向滤液中加入硫酸镁，氯化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙的沉淀和氯化镁溶液，“滤渣2”为CaSO4，然后向滤液中加入氨气，得到氢氧化镁沉淀。过滤，得到高纯度的氢氧化镁，据此来解答。

A．煅烧碳酸亚铁，得到二氧化碳气体和氧化铁固体，反应方程式为：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2，A正确；

B．MgCO3经过煅烧得到MgO，加入水和氯化铵浸取，得到氯化镁、氨气和水，故“浸取”产生的气体 X 为 NH3，B正确；

C．由分析可知，“滤渣 1”为 SiO2和Fe2O3、“滤渣 2”为CaSO4，C错误；

D． “沉镁”步骤所得的固体进行洗涤，如果没有洗净，固体表面有残留的SO42-，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明未洗涤干净，否则洗涤干净，D正确；

故合理选项是C。