题目内容
【题目】(1)一定温度下,在容积固定的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0,达到化学平衡状态且其他条件不变时,如果升高温度,平衡混合物的颜色______ (填“变深”、“变浅”或“不变”);向容器中通入一定量的氢气,化学平衡将向________反应方向移动(填“正”或“逆”)。
(2)25。C时,将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后,溶液的pH为_________(填序号字母)。
a.5 b.1 C.3—5之间 d.1—3之间
(3)25。C时,向0.1 mol·L-1的Na2C03溶液中加入NaOH固体,固体溶解过程中,不考虑体系温度的变化,CO32-的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)25℃时,用石墨作电极电解1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,5 min后,在一个电极上有 1.12 L氢气析出(气体体积已折算为标准状况下数值)。则:
①析出氢气的电极是________极,其电极反应式为 ____________________
②此时,溶液所含溶质为__________ ,溶液的pH= _________(电解前后溶液体积变化及气体的溶解均忽略不计)。
【答案】 变深 正 c 增大 阴 2H++2e—=H2↑ NaOH 13
【解析】(1)反应H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0为放热反应,如果升高温度,平衡逆向移动,混合物的颜色变深;向容器中通入一定量的氢气,反应物浓度增大,化学平衡将向正反应方向移动;(2)醋酸是弱电解质,在溶液中部分电离,加水稀释时促进醋酸电离,所以将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液中氢离子浓度大于原来的,所以pH大于3而小于5,答案选c;(3) 25℃时,向0.1 mol·L-1的Na2C03溶液中加入NaOH固体,固体溶解过程中,不考虑体系温度的变化,由于氢氧根离子浓度增大,水解平衡CO32-+H2O
HCO3-+OH-逆向移动,CO32-的浓度增大;(4) ①水电离产生的氢离子在阴极得电子产生氢气,故析出氢气的电极是阴极,其电极反应式为2H++2e—=H2↑;②根据电解方程式2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑可知,此时,溶液所含溶质为NaOH,其物质的量为2×
,浓度为
,故溶液的pH= 13。
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【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、H+、SO42-、HCO3-B.NO3-、OH-、Na+、NH4+
C.Mg2+、Na+、Cl-、OH-D.OH-、Na+、SO42-、Cl-
【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:________(填具体元素符号,下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______,碱性最强的化合物的电子式是:_______。
<>(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是___;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:__________,该化合物属于_____(填 “共价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦的化合物的电子式______________,该化合物是由_________(填“极性”“非极性”下同)键形成的。