题目内容
【题目】在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2 ， 一定温度下建立如下平衡：2NO2 
N2O4 ， 此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4 ， 在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）
A.x＞y
B.x＜y
C.x=y
D.不能确定
【答案】A
【解析】解：第一次达平衡后，再加入N2O4 ， N2O4的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入N2O4后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，NO2的物质的量减小，体积分数也减小，故x＞y． 故选A．
若再充入1mol N2O4 ， 容器体积不变相当于增大压强，平衡正向移动．
练习册系列答案
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【题目】根据题意解答
（1）CH3﹣CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；有关化学键的键能如下．
化学键 | C﹣H | C=C | C﹣C | H﹣H |
键能（kJ/mol） | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
试计算该反应的反应热△H= ．
（2）白磷与氧可发生如下反应：P4（S）+5O2（g）=P4O10（S） ． 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下
化学键 | P﹣P | P﹣O | P=O | O﹣O | O=O |
键能（kJ/mol） | a | b | c | d | e |
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H=；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气． 已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（1）△H1=﹣195.0kJmol﹣1
②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ．
