题目内容
将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol?L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（ ）
| A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| B．BC段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O |
| C．D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4 |
| D．E点表示的溶液呈中性 |
由A点可知，A点白色硫酸钡沉淀，则BaCl2过量，由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有钡离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、硫酸根离子，
A．由图象可知，AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．BC段发生酸碱中和，离子方程式为H++OH-=H2O，故B正确；
C．CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，离子反应为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，故C正确；
D．DE段发生氢氧化铝与酸的反应生成硫酸铝，为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故D错误；
故选D．
A．由图象可知，AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．BC段发生酸碱中和，离子方程式为H++OH-=H2O，故B正确；
C．CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，离子反应为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，故C正确；
D．DE段发生氢氧化铝与酸的反应生成硫酸铝，为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故D错误；
故选D．
练习册系列答案
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