题目内容

【题目】在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海地区却很少。下列解析不正确的是

A. 与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的CO2增多、石灰石沉积

B. 与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少

C. 深海地区石灰石岩层的溶解反应为:CaCO3(s)H2O(l)CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)

D. 海水呈弱酸性,大气中CO2浓度增加,会导致海水中CO浓度增大

【答案】D

【解析】

石灰岩的形成是CaCO3的沉积结果,海水中溶解一定量的CO2,因此CaCO3CO2H2O之间存在着下列平衡:CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)Ca(HCO3)2(aq)

A.海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小,随压力的增大而增大,在浅海地区,海水层压力较小,同时水温比较高,因而CO2的浓度较小,即游离的CO2增多,根据平衡移动原理,上述平衡向生成CaCO3方向移动,产生石灰石沉积,A项正确;

B.A恰恰相反,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少,B项正确;

C.在深海地区中,上述平衡向右移动,且倾向很大,故溶解反应为CaCO3(s)H2O(l)CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq),C项正确;

D. 海水温度一定时,大气中CO2浓度增加,海水中溶解的CO2随之增大,导致CO32-转化为HCO3-CO32-浓度降低,D项错误。

故答案选D

练习册系列答案
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【题目】氮的固定意义重大,氮肥的使用大面积提高了粮食产量。人工固氮最有效的方法是合成氦,一种工业合成氨的简易流程如图所示(净化、后期处理等流程未列出):

回答下列问题:

Ⅰ.步骤A制氢气的原理之一是CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=a kJ/mol

(1)已知:H2CH4的燃烧热分别为285.8kJ/mol890.31k/molH2O(g)H2O(l) H=-44kJ/mola=____kJ/mol

(2)在密闭容器中,既能加快反应速率,又一定能提高平衡体系中H2体积分数的措施是_____(填序号)。

a.加入催化剂 b.升高温度 c.降低压强 d.增大c(H2O)

Ⅱ.步骤B完成了原料气准备后,通过步骤C合成氨,其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol

(3)若T℃下,向一个容积为2L的真空密闭容器中(有催化剂)通入lmol N23mol H21分钟后达到化学平衡状态,测得容器内的压强是开始时的0.8倍。则:

①下列叙述可说明该反应已经达到化学平衡状态的是______(填序号)。

a.3v(H2)=2v(NH3) b.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

c.混合气体的密度不再发生改变 d. 1NN键断裂的同时有3HH键生成

t分钟内v(H2)=_______

T℃下该反应的K=___________(列出计算式即可)。

④一定条件下,向体积相同的甲(含催化剂)、乙两个容器中分别充入等物质的量的N2和等物质的量的H2进行合成氨反应,均反应1小时、测得N2的转化率随温度变化如图所示,abc三点中达到化学平衡状态的点有_________,乙装置中N2转化率随着温度的升高先升后降的原因可能是______

(4)我国科学家成功研制出一种高效电催化固氮催化剂Mo2N,其固氮原理如图所示,该装置中,阴极上的电极反应式为______

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