Question

（2013?红桥区一模）下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（　　）

A．25℃时，0.1 mol?L^-1pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）

B．向0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积的0.1 mol?L^-1NaOH溶液：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+-c（HCO₃^-）

C．常温下，NH₄Cl和NH₃?H₂O的混合溶液[pH=7，c（C1^-）=0．l mol/L]中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D．浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

Answer 1

分析：A．草酸是二元酸，NaHC₂O₄溶液呈酸性说的HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度；
B．向0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积的0.1 mol?L^-1NaOH溶液，溶液中存在等物质的量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠，根据电荷守恒判断；
C．根据电荷守恒判断；
D．根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答：解：A．NaHC₂O₄溶液呈酸性说的HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，所以c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A错误；
B．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，即c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故B错误；
C．溶液呈中性，即c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答即可，易错选项是A，根据溶液的酸碱性确定草酸氢根离子的电离和水解程度，从而得出离子浓度大小，为易错点．