题目内容

(6分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________            ___
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________
(6分)按要求写热化学方程式：⑴1/2  H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2  Na2SO4(aq)＋H2O(l)  △H= ―57.3kJ/mol⑵C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l） △H＝-16QkJ·mol－1

⑴在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．
1/2  H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2  Na2SO4(aq)＋H2O(l)  △H= ―57.3kJ/mol
⑵25 gCaCO3白色沉淀是0.25molCO2，丁烷是0.25molCO2/4,1molC4H10放出的热量是16QkJ，
C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l） △H＝-16QkJ·mol－1
练习册系列答案
相关题目
（8分）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式
（5分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝- A kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝- B kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝ + C kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式：
                                                            
下列不能由太阳能直接转化而成的能量形式是
A．核能B．生物质能C．电能D．化学能
己知：NH3?H2O （aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于
A．-69．4 kJ/molB．-45．2kJ/mol
C．+69．4 kJ/molD．+45．2 kJ/mol
（1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知： N2(g) ＋ 2O2(g) ＝ 2NO2(g)           △H = 67.7kJ·mol－1
N2H4(g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)   △H = －543 kJ·mol－1
H2(g) ＋ F2 (g) ＝ HF (g)          △H = －269 kJ·mol－1
H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O (g)             △H = －242 kJ·mol－1
①肼和NO2反应的热化学方程式为：
_____                                                         。
②有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：                                                          。
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2－离子。以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列问题：
①电池反应方程式为                                                     ；
②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向       极移动（填“正”或“负”）
（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

点燃

 
 


途径Ⅰ：C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)    (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)
途径Ⅱ：先制水煤气 

点燃

 
 


C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)   (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ)
再燃烧水煤气

点燃

 
 


(1molCO和1molH2反应共放热Q3 kJ)

 
2CO(g)+O2(g) ="==" 2CO2(g)

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
试回答下列问题：
（1）当等物质的量的单质碳反应时，途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。
（3）由于制取水煤气反应是吸热反应，所以反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量。
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：                                       。
下列说法中，不正确的是
A．化学反应必然伴随能量变化
B．25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518 kJ热量,其热化学方程式为：C8H18 (l)＋12.5O2 (g)＝8CO2 (g)＋9H2O (l)△H＝+5518kJ?mol－1
C．酸和碱的中和反应都是放热反应
D．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应
25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)  △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是）
A．是吸热反应B．是放热反应
C．是熵减小的反应D．熵增效应大于热效应

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