题目内容

(1)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知: N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)           △H = 67.7kJ·mol-1
N2H4(g) +O2 (g) = N2(g) +2H2O (g)   △H = -543 kJ·mol-1
H2(g) + F2 (g) = HF (g)          △H = -269 kJ·mol-1
H2(g) +O2(g) = H2O (g)             △H = -242 kJ·mol-1
①肼和NO2反应的热化学方程式为:
_____                                                         
②有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂,则反应释放的能量更大,肼和氟气反应的热化学方程式为:                                                          
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高。一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y:钇)的ZrO2(Zr:锆) 固体,它在高温下能传导O2离子。以戊烷(C5H12)代表汽油,完成下列问题:
①电池反应方程式为                                                     
②放电时固体电解质里的O2离子的移动方向是向       极移动(填“正”或“负”)
(1)①2N2H4(g) + 2NO2(g)  =" " 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH = -1153.7 kJ·mol-1(3分)
②N2H4(g) + 2F2(g)  =" " N2(g) + 4HF(g) ΔH = -1135 kJ·mol-1 (3分)
(2)①C5H12+ 8O2 → 5CO2+  6H2O (3分)
②负 (1分)
练习册系列答案
相关题目
已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表,下列说法正确的是(  )
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
A.正反应是吸热反应
B.恒温时增大压强,正反应速率增大
C.830℃时,反应达到平衡,c(CO)=c(CO2)
D.400℃时,恒容反应器中投入CO、H­2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol,反应向逆方向进行

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网