[题目]据记载:“生熟铜皆有青.即是铜之精华.大者即空绿.以次空青也.铜青则是铜器上绿色者.淘洗用之. 这里的铜青是指A. CuO B. Cu2O C. Cu D. Cu2(OH)2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的”铜青”是指

A. CuO B. Cu2O C. Cu D. Cu2(OH)2CO3

【答案】D

【解析】

A、CuO为黑色，不是绿色，故A错误。B、Cu2O是红色，不符合题意，故B不正确。C、Cu为红色固体，不合题意。故C错误。D、Cu2(OH)2CO3绿色固体，符合题意，故选D。

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A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

C．碱性：NaOH>Mg（OH）2 D．非金属性：Cl>Br

A. 纯净的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14

B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2

C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

D. 纯净的重水中，pD=7

（1）草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为____________________________________；紫色溶液的褪色速率先慢后快，然后又变慢，褪色速率加快的原因是__________________________________。

（2）0.1 mol/L硫代硫酸钠与0.1mol/L稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________，实验现象为_______________________________。

（3）①H2O2在常温下分解比较慢，但在MnO2催化下可以剧烈分解，并且剧烈放热。写出反应的化学方程式：________________________________。

②实验室常用过氧化钡与稀硫酸反应制取H2O2，写出反应的化学方程式：_______________________。

③Na2O2与水的反应历程实际上是Na2O2先和水反应生成H2O2，然后H2O2再分解产生氧气。②和③的实验说明H2O2保存在酸性溶液中比在碱性溶液中_________(填“稳定”“不稳定”或“一样稳定”)，说明_________(填离子符号)能够催化H2O2分解。

A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH =-393.5 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3 kJ/mol

D. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =-2800 kJ/mol

A. 该装置可能是原电池，也可能是电解池

B. 该装置只能是原电池，且电解质溶液为HNO3溶液

C. 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

D. 该装置只能是原电池，电解质溶液不可以是盐酸

A. O2 B. N2 C. CO2 D. NH3

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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