题目内容
已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法不正确的是（ ）
| A、Cl2既是氧化剂，也是还原剂 |
| B、被还原的氯原子数是被氧化的氯原子数的5倍 |
| C、NaCl是还原产物，NaClO3氧化产物 |
| D、氧化剂和还原剂的质量比是1：5 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．
解答：
解：A．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既是氧化剂，也是还原剂，故A正确；
B．生成NaCl被还原，由反应可知，被还原的氯原子数是被氧化的氯原子数的5倍，故B正确；
C．生成NaCl被还原，生成NaClO3被氧化，则NaCl是还原产物，NaClO3氧化产物，故C正确；
D．由原子守恒和电子守恒可知，5个Cl原子得到电子与1个Cl失去电子数目相等，则氧化剂和还原剂的质量比是5：1，故D错误；
故选D．
B．生成NaCl被还原，由反应可知，被还原的氯原子数是被氧化的氯原子数的5倍，故B正确；
C．生成NaCl被还原，生成NaClO3被氧化，则NaCl是还原产物，NaClO3氧化产物，故C正确；
D．由原子守恒和电子守恒可知，5个Cl原子得到电子与1个Cl失去电子数目相等，则氧化剂和还原剂的质量比是5：1，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意原子守恒和电子守恒的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是（ ）
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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器．往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是（ ）
| A、平衡时N2的转化率：α甲＞2α乙 |
| B、平衡时NH3的浓度：2c甲＜c乙 |
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| D、反应放出的热量：2Q甲＞Q |
下列叙述中正确的是（ ）
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| D、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 |
76.8g铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，若NO3-减少2mol，则溶液中H+减少了（ ）
| A、2.2mol |
| B、3.2mol |
| C、4.4mol |
| D、4.8mol |
下列实验操作中需要用玻璃棒的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④蒸馏 ⑤萃取．
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④蒸馏 ⑤萃取．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、③④⑤ | D、①④⑤ |