题目内容
【题目】将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述中正确的是( )
A.反应速率:两者相同
B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少
【答案】B
【解析】
Cu与浓硝酸的反应为:4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
Cu与稀硝酸的反应为:8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
A.由于硝酸浓度不同,因此反应速率不同,A错误;
B.由方程式可知,每摩尔的铜消耗浓硝酸4mol,消耗稀HNO3mol,前者多,后者少,B正确;
C.前者生成棕红色的NO2,后者生成无色的NO,前者颜色深于后者,C项错误;
D.两个反应中Cu均由0价升为+2价,且Cu完全反应,转移电子总数相等,D项错误;
故选B。
练习册系列答案
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【题目】下列离子方程式的书写及评价,均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 用铜电极电解饱和KCl溶液:2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH- | 正确:Cl-的失电子能力比OH-强 |
B | 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体:Cu2++H2S=CuS↓+2H+ | 错误:H2S的酸性比H2SO4弱 |
C | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O | 错误:Ba2+与HCO3-系数比应为1:2 |
D | 过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3- | 正确:H2SO3的酸性比HClO强 |
A.AB.BC.CD.D