题目内容

【题目】下列叙述与盐类水解无关的是(

A.饱和食盐水使甲基橙显黄色

B.FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3

C.NH4Cl溶液除铁锈

D.Na2CO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中

【答案】A

【解析】

A.NaCl是强酸强碱盐,不水解,pH=7 饱和食盐水使甲基橙显黄色,故A符合题意;

B. FeCl3+3H2OFe(OH)33HClHCl挥发,Fe(OH)3分解生成Fe2O3 FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3,故B不符合题意;

C.NH4Cl强酸弱碱盐,水解呈酸性, NH4Cl溶液除铁锈,故C不符合题意;

D. Na2CO3是强碱弱酸盐,水解呈碱性,与玻璃中二氧化硅反应,Na2CO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中,故D不符合题意;

故选A

练习册系列答案
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【题目】某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2),还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物,其回收工艺如图所示,最终可得到Co2O3和锂盐。

已知:CoC2O4·2H2O微溶于水,它的溶解度随温度升高而逐渐增大,且能与过量的C2O42离子生成Co(C2O4)n2(n1)而溶解。

1)“还原酸浸”过程中,LiCoO2发生反应的离子方程式为:___,该过程温度通常控制在40℃以下的原因是:___

2)“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是______

3)“除铜”所用试剂XH2S,试写出该反应的离子方程式:___。并计算室温下该反应的平衡常数K___,已知:25℃时Kap(CuS)8.5×1045,已知H2S在水中的的电离常数:K11.3×107K27.l×1015

4)“沉钴”过程中,(NH4)2C2O4的加入量(a)、沉淀反应的温度(b)与钴的沉淀率关系如图所示:

①随n(C2O42)N(Co2)比值的增加,钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因___

②沉淀反应时间为10 min,温度在50℃以上时,随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是___

5)已知“沉锂”过程中,滤液a中的c(Li)约为101mol·L1,部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

结合数据分析,沉锂过程所用的试剂b___(写化学式),相应的操作方法:向滤液a中加入略过量的试剂b,搅拌,______,洗涤干燥。检验沉淀洗净的方法是___

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