题目内容

某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁(Fe2O3)反应的气体产物成分进行研究.

(1)提出假设

①气体产物是CO2.②气体产物是CO.③气体产物是________.

(2)设计方案

如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比.

(3)查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应.实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气,该反应的离子方程式:________.

(4)实验步骤

①按上图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20 g氧化铁、2.00 g碳粉混合均匀,放入48.48 g的硬质玻璃管中;

②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;

③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;

④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气.冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g;

⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为2.00 g.

步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为________.

(5)数据处理

试根据实验数据分析判断,前面的假设________(填①、②、③)是正确的.写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式:________.

答案:
解析:

  (1)CO2、CO的混合物

  (3)NH+NON2↑+2H2O

  (4)步骤②中是为了排尽空气(1分)步骤④是为了赶出所有的CO2,确保完全吸收

  (5)③;2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2


练习册系列答案
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甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一.我国规定:室内甲醛含量不得超过0.08mg?m-3.某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量,请你参与并协助他们完成相关学习任务.
【测定原理】KMnO4(H+)溶液为强氧化剂,可氧化甲醛和草酸.
4MnO4-+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【测定装置】部分装置如图1所示

[测定步骤]
①用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取5.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于洗气瓶中,并滴入几滴稀H2SO4酸化.
②将1.00×10-3 mol?L-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用.
③打开
a
a
,关闭
b
b
(填“a”或“b”),用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气.关闭
a
a
,打开
b
b
(填“a”或“b”),再推动注射器,将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中,使其充分反应.再重复③操作4次.
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液),再用标准草酸溶液进行滴定,记录滴定所消耗的草酸溶液的体积.
⑤再重复实验2次,实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL.
【交流讨论】
(1)计算该居室内空气中甲醛的浓度
18
18
mg?m-3,该居室的甲醛
(填是或否)超标.
(2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时,所测得的数值比实际含量低,请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误)提出合理假设:
注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅等
注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅等
(至少答出2种可能性).
(3)实验结束后,该小组成员在相互交流的过程中一致认为:实验装置应加以改进.有同学提议:可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图2),有利于提高实验的准确度,其理由是
增大空气与高锰酸钾溶液的接触面积,使空气中的甲醛反应充分
增大空气与高锰酸钾溶液的接触面积,使空气中的甲醛反应充分
(2010?和平区一模)Ⅰ.某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应,并制取较浓的HClO溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验.
实验操作 实验现象
步骤1 在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,过滤,将滤液分为若干份. 有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去.
步骤2 将第一份滤液与稀盐酸混合. 产生大量气泡.
步骤3 将第二份滤液加热. 溶液变浑浊,且有大量无色气体产生.
(1)用平衡移动的观点解释石灰石溶解氯水的原因
将石灰石放在水中有CaCO3(S)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)平衡存在,氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡,加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑发生,H+-的浓度减少,平衡正向移动,石灰石溶解了氯水
将石灰石放在水中有CaCO3(S)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)平衡存在,氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡,加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑发生,H+-的浓度减少,平衡正向移动,石灰石溶解了氯水

(2)步骤2、步骤3的实验目的都是
检验HCO3-离子
检验HCO3-离子
,为达到该实验目的,还可以采取的方法是
另取一份滤液,加入NaOH溶液,观察有无沉淀产生
另取一份滤液,加入NaOH溶液,观察有无沉淀产生

(3)请你设计-个简单的实验方案,证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大:
同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上,比较有色布条褪色的快慢
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Ⅱ.摩尔盐[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定,是化学分析中常用的还原剂.某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐:
①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离;
②用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4
③将②制得的FeSO4溶液与[(NH42SO4溶液混合,结晶得到摩尔盐.
试回答下列问题:
(1)如何从溶液中分解出摩尔盐?
(2)如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2+
(3)为了确定产品中亚铁离子的含量,某研究小组用KMnO4酸性溶液进行滴定,请写出该反应的离子方程式:
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(4)现有等浓度的①(NH42CO3  ②(NH42SO4  ③(NH42Fe(SO42溶液,其中c(NH4+)由大到小的顺序是:
③②①
③②①
(填序号).

二氧化氮(NO2)是一种具有高度活性的气态物质,NO2与Na2O2均具有较强的氧化性,某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。

【实验】

下列关于实验室制备NO2的说法正确的是_______

a.实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮

b.二氧化氮常用向下排空气法收集

c.二氧化氮易溶于水,尾气可用水吸收.

d.用注射器收集的二氧化氮,压缩后颜色变浅

e.实验后容器中残留液需用碱液处理

【提出假设】

假设一:NO2与Na2O2二者不反应;

假设二:NO2能被Na2O2氧化;

假设三:                            

【查阅文献】

NO2在反应中能生成HNO3和HNO2;HNO2旣有氧化性,又有还原性,能被强氧化剂如KMnO4氧化。

【设计实验】

(1)实验时,将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中,淡黄色粉末完全变成白色,说明假设    不成立。

(2)若假设二成立,反应的化学方程式是              

(3)为验证假设二是否成立,该小组同学做了如下定性实验研究,请完成下表内容。

实验步骤

(不要求写具体操作过程,仪器任选)

预期的实验现象及结论

取适量的白色固体置于试管中,…………

 

 

【定量分析】

若实验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g,充分反应后白色固体质量为8.4g,该小组同学得出假设2不成立的结论。你是否同意他们的结论,并简述理由:               

 

某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是:取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应,收集到V mL气体(标准状况),将所得溶液用盐酸滴定恰好中和完全(如图所示)。
试回答:
(1)钠块在空气中易被氧化,因此实验室保存钠块应将其保存在盛有煤油的试剂瓶中,取出钠块的操作是用__________(填仪器名称)从试剂瓶中夹出一小块钠,做该探究实验之前,应对该钠块表面进行处理,目的是___________
(2)将已处理过的钠块放在图甲石棉网上加热,产生的现象是:①___________; ②____________;③产生白烟;④残留有白色固体。
(3)将已冷却的燃烧产物转移到图乙的烧瓶中,当滴入水时发生反应,产生的气体集中在集气瓶里,读取量筒读数时要注意三点:①待气体冷却后,②调节集气瓶与量筒液面持平,③____________。若V =168. 00 mL(标准状况),在一定条件下将其引燃,恰好完全反应。请将产生上述气体的固体成分及其质量填在下表:
(4)滴定之前,将乙中烧瓶内的液体(NaOH)全部转移到丙的_____________(仪器名称)中,转移的方法是:将烧瓶内的液体用玻璃棒引流倒入上述仪器中,再 ___________(填操作),待冷却后滴入几滴甲基橙指示剂,用盐酸进行滴定,终点现象是___________。若滴入盐酸浓度为0.40 mol/L,消耗的体积为75. 00 mL,则原来取出的纯净Na 的质量为___________克。

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