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¡¾ÌâÄ¿¡¿ÅðÇ⻯ÎïNaBH4(BÔªËصĻ¯ºÏ¼ÛΪ+3¼Û)ȼÁϵç³Ø(DBFC), ÓÉÓÚ¾ßÓÐЧÂʸߡ¢²úÎïÇå½àÎÞÎÛȾºÍȼÁÏÒ×ÓÚ´¢´æºÍÔËÊäµÈÓŵ㣬±»ÈÏΪÊÇÒ»ÖÖºÜÓз¢Õ¹Ç±Á¦µÄȼÁϵç³Ø¡£Æ乤×÷ÔÀíÈçÏÂͼËùʾ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A. µç³ØµÄ¸º¼«·´Ó¦ÎªBH4£+2H2O£8e£=BO2£+8H+
B. ·Åµçʱ£¬Ã¿×ªÒÆ2molµç×Ó£¬ÀíÂÛÉÏÐèÒªÏûºÄ9.5gNaBH4
C. µç³Ø·ÅµçʱNa+´Ób¼«ÇøÒÆÏòa¼«Çø
D. µç¼«a²ÉÓÃMnO2£¬MnO2¼È×÷µç¼«²ÄÁÏÓÖÓд߻¯×÷ÓÃ
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A£®¸º¼«·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦Éú³ÉBO2-£¬µç¼«·´Ó¦Ê½ÎªBH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O£¬¹ÊA´íÎó£»
B£®¸º¼«·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦Éú³ÉBO2-£¬µç¼«·´Ó¦Ê½ÎªBH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O£¬
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D£®µç¼«b²ÉÓÃMnO2£¬ÎªÕý¼«£¬H2O2·¢Éú»¹Ô·´Ó¦£¬µÃµ½µç×Ó±»»¹ÔÉú³ÉOH-£¬MnO2¼È×÷µç¼«²ÄÁÏÓÖÓд߻¯×÷Ó㬹ÊD´íÎó£»
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(1)ÒÑÖª£º N2(g) + O2(g)==2NO(g) ¡÷H=+ 180.5kJ¡¤mol-1
2C(s)+ O2(g)== 2CO(g) ¡÷H= - 221.0kJ¡¤mol-1
C(s)+ O2(g)==CO2(g) ¡÷H= -393.5 kJ¡¤mol-1
2CO(g)+ 2NO(g)== N2(g)+ 2CO2(g) ¡÷H=_______kJ¡¤mol-1
(2)ijζÈÏ£¬ÎªÌ½¾¿2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+ 2CO2(g)µÄ·´Ó¦ËÙÂÊ£¬ÓÃÆøÌå´«¸ÐÆ÷²âµÃ²»Í¬Ê±¼äµÄCOºÍNOŨ¶ÈÈçÏÂ±í£º
ʱ¼ä/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(CO)/10-4mol¡¤L-1 | 36.0 | 30.5 | 28.5 | 27.5 | 27.0 | 27.0 |
c(NO)/10-4mol¡¤L-1 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
¢ÙÇ°2sÄÚ£¬ÉÏÊö·´Ó¦µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(NO)=_______£»
¢Ú¸ÃζÈÏ£¬ÉÏÊö·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=_________£»
¢Û¶ÔÓÚÉÏÊö·´Ó¦£¬ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ________(Ìî×Öĸ)¡£
A.·´Ó¦ÔÚµÍÎÂÏÂÄÜ×Ô·¢½øÐÐ B.µ±2vÕý(CO)=vÄæ(N2)ʱ£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬
C.Ñо¿·´Ó¦µÄ¸ßЧ´ß»¯¼ÁÒâÒåÖØ´ó D.·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ£¬CO¡¢NOµÄת»¯ÂÊÏàµÈ
(3)COŨ¶È·ÖÎöÒÇÒÔȼÁϵç³ØΪ¹¤×÷ÔÀí£¬Æä×°ÖÃÈçͼËùʾ£¬¸Ãµç³ØÖеç½âÖÊΪÑõ»¯îÆ-Ñõ»¯ÄÆ£¬ÆäÖÐO2-¿ÉÒÔÔÚ¹ÌÌå½éÖÊNASICONÖÐ×ÔÓÉÒƶ¯¡£Ð´³ö¶à¿×µç¼«aµÄµç¼«·´Ó¦Ê½£º_________¡£