题目内容
| （2012?江苏一模）在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表1： 表1 平衡常数与温度的关系
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分析：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；
B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数；
C．计算常数的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向，据此判断；
D．根据80°C平衡常数计算Ni（CO）4的平衡浓度．
B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数；
C．计算常数的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向，据此判断；
D．根据80°C平衡常数计算Ni（CO）4的平衡浓度．
解答：解：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；
B.25°C时反应Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为
=2×10-5，故B正确；
C．浓度商Qc=
=8，大于80°C平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v（正）＜v（逆），故C错误；
D.80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）=
=1mol/L，故c[Ni（CO）4]=K?c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，故D正确；
故选AC．
B.25°C时反应Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为
| 1 |
| 5×104 |
C．浓度商Qc=
| 0.5 |
| 0．54 |
D.80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）=
| 0.3mol |
| 0.3L |
故选AC．
点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、化学平衡常数有关计算等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的应用．
练习册系列答案
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）
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