除电解法.工业炼镁还可采用硅热法．即以煅白为原料与硅铁混合置于密闭还原炉.1200℃下发生反应:2+Si(s)═Ca2SiO4 (1)已知还原性:Mg＞Si.上述反应仍能发生的原因是1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出.使平衡向正反应方向移动(2)平衡后若其他条件不变.将还原炉体积缩小一半.则达到新平衡时Mg(g)的浓度将不变(填“升� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）═Ca₂SiO₄ （l）+2Mg（g）
（1）已知还原性：Mg＞Si，上述反应仍能发生的原因是1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动
（2）平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg（g）的浓度将不变（填“升高“、“降低“或“不变“）．
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是bc（填序号）．
a．反应物不再转化为生成物
b．炉内Ca₂SiO₄与CaO•MgO的质量比保持不变
c．平衡常数到达最大值
d．单位时间内，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca₂SiO₄）生成=2：1．

分析（1）根据化学平衡移动原理来回答；
（2）根据图象中Mg的产率随温度的变化考虑，根据平衡常数来判断Mg（g）的浓度；
（3）根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；一定条件下若反应达到最大限度，说明达到了平衡状态．

解答解：（1）1200℃时发生反应为2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca₂SiO₄ （l）+2Mg（g），此时镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，使得化学反应能发生，故答案为：1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动；
（2）因为该反应的K=C²（Mg），平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则温度没变所以K不变，所以新平衡时Mg（g）的浓度不变；
故答案为：不变；
（3）a．化学平衡是动态平衡，反应物不再转化为生成物，则是证明反应结束的，故错误；
b．炉内Ca₂SiO₄与CaO•MgO的质量比保持不变，达到了平衡，故正确；
c．平衡常数到达最大值，说明各个组分的浓度不随时间的变化而改变，故正确；
d．单位时间内，n（CaO•MgO）_消耗：n（Ca₂SiO₄）_生成=2：1，不能证明正逆反应速率相等，故错误；
故选bc．

点评本题目综合考查化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断，是一道知识的灵活应用题目，注意能力的培养是关键，难度大．

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12．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如图：

（1）给滤液E中通入过量的NH₃，其反应的离子方程式是H⁺+NH₃•H₂O=NH₄⁺+H₂O、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）流程Ⅱ中加入烧碱溶液后，生成SiO${\;}_{3}^{-}$的离子方程式是SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）验证滤液A中含Fe³⁺，可取少量滤液并加入硫氰化钾（填写试剂名称）．
（4）滤液C中溶质的主要成分是NaCl、NaHCO₃（填化学式），写出该溶质的一种用途制纯碱（或作发酵粉、食用盐等）．
（5）滤液C和滤液F共同的溶质为G，若用惰性电极电解500mL 0.1mol•L^-1的G溶液，若阳极得到56mL气体（标准状况），则所得溶液在常温下的pH为12（忽略电解前后溶液体积的变化）．
（6）已知25℃时Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=1.8×10^-11．取适量的滤液A，加入一定量的烧碱溶液至达到沉淀溶解平衡，测得该溶液的pH=13.00，则25℃时残留在溶液中的c（Mg²⁺）=1.8×10^-9 mol•L^-1．

13．Ⅰ．（1）在课本甲烷和氯气的取代反应实验中，向大试管中充入反应气体的方法是通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气．
（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10 ^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为4×10 ^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为3.8×10^-5mol/L．
Ⅱ．在温度t℃下，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO₄，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	硫酸氢钠溶液的体积/mL	溶液的pH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	x	7
③	33.00	33.00	6

（1）x=27.00ml．
（2）将此温度下的Ba（OH）₂溶液取出1ml，加水稀释至1L，则此稀释后的溶液中c（Ba²⁺）﹕c（OH^-）=1：20；
（3）与NaHSO₄相同，NaHSO₃ 和NaHCO₃也为酸式盐．已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中可能正确的是AC（填字母）
A．c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-）
D．两溶液中c（Na⁺）、c（HRO₃^-）、c（RO₃^2-）分别相等．

（1）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质多，必须进行电解精炼．请在下面方框中画出电解精炼铜的装置．
（2）水解反应在生产生活中有很多应用．有些盐水解程度很大，可以用于无机化合物的制备，如可以用TiCl₄与H₂O反应，生成TiO₂•xH₂O，制备时加入大量的水，同时加热．请结合化学用语和必要的文字解释“加热”的作用：TiCl₄与H₂O发生反应：TiCl₄+（2+x） H₂O=TiO₂•xH₂O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行，使水解反应趋于完全，制得TiO₂•xH₂O．

17．如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题

①电池的负极是a（填“a”或“b”）电极，该电池的正极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

7．弱电解质在溶液中存在电离平衡，它是一种动态平衡，当条件改变时，它会发生移动．KHSO₄是强电解质，其在水溶液中的电离方程式为KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，KHSO₃是强电解质，其在水溶液中的电离方程式为KHSO₄=K⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，，将上述两种溶液混合，现象是有气体生成，其反应的离子方程式为H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．

3．蛋白质发生下列过程中，可逆的是（　　）

20．以下4种有机物的分子式都是C₄H₁₀O：①

④CH₃CH₂CH₂CH₂OH，能被氧化成含相同碳原子数的醛的是（　　）

1．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是（　　）