题目内容
（本小题满分9分） 如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：
（1）实验1甲针筒内的现象是：有___________生成，针筒活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
（2）实验2中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为____________________。
（3）实验3中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl。甲针筒处活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。
（1）黄色固体；向内；NaOH。（每空1分）
（2）NO （1分）； 3NO2+H2O=2HNO3＋NO（2分）。
（3）无色（1分）； 5（2分）
解析:（1）SO2和H2S中硫元素的化合价分别是＋4价和－2价，所以二者可以发生氧化还原反应生成单质硫和水，方程式为SO2＋2H2S=3S＋2H2O。所以反应后压强降低，针筒活塞向内移动。SO2和H2S均属于大气污染物，需要尾气处理，可用碱液来吸收。
（2）NO2溶于水的方程式为3NO2+H2O=2HNO3＋NO，所以最终的气体是无色的NO。
（3）氯气可以将氨气氧化生成氮气，而氯气被还原生成氯化氢。根据方程式和有关反应物的体积可知，15ml氯气可以消耗10ml氨气，生成5ml氮气和30ml氯化氢。所以氨气剩余30ml，过量的氨气和氯化氢恰好反应生成氯化铵，从而出现白烟现象。因此最终的气体是5ml氮气。
2C(g)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)，则平衡时A的物质的量浓度是____________；B的转化率是__________；x的值是___________。
2C(g)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)，则平衡时A的物质的量浓度是____________；B的转化率是__________；x的值是___________。
