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【题目】科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术,即在沙漠中喷洒一定的(聚丙烯酸酯)与水的混合物,使其与沙粒结合,形成既能阻止地下的盐分上升,又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是( )

A.聚丙烯酸酯的单体结构式为CH3CH2COORB.聚丙烯酸酯有固定的熔沸点

C.聚丙烯酸酯能发生加成反应D.合成聚丙烯酸酯的反应属于加聚反应

【答案】D

【解析】

A.;B.一般来说高分子化合物是混合物;C.分子中不含有碳碳双键;D.凡链节的主碳链上没有其他原子,都是通过加聚反应形成的高聚物。

A.凡链节的主碳链为两个碳原子,其单体必为一种,将链节的两个半键闭合即为单体,由高分子化合物的结构简式可知其单体为CH2=CHCOOR,故A错误;

B.聚丙烯酸酯属于混合物,没有固定的熔沸点,故B错误;

C.聚丙烯酸酯分子中没有碳碳双键,不能发生加成反应,故C错误;

D.合成聚丙烯酸酯的反应属于加聚反应,故D正确;

答案:D

练习册系列答案
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【题目】二草酸合铜( II )酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O},微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。

I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下:

已知:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

回答下列问题:

(1)H2C2O4晶体加入去离子水中,微热,溶解过程中温度不能太高,原因是________

(2)CuOKHC2O4的混合液在50°C下充分反应,该反应的化学方程式为__________

(3)50 °C时,加热至反应充分后的操作是_______________(填字母)

A.放于冰水中冷却后过滤 B.自然冷却后过滤

C.趁热过滤 D.蒸发浓缩、冷却后过滤

II.CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜( II )酸钾晶体。

实验步骤:将CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体分别用去离子水溶解后,将K2C2O4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中,有晶体析出后放在冰水中冷却,过滤,用酒精洗涤,在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌,得到产品。

(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是____________

II.产品纯度的测定:准确称取制得的晶体试样ag溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL,再加入10 mL的稀硫酸,用b mol·L-1 KMnO4标准液滴定,消耗KMnO4标准液V mL

(5)滴定时,下列滴定方式中,最合理的是______(填字母),理由为________ (夹持部分略去)

A. B. C.

(6)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,实验结果会_____(偏大偏小无影响”)

(7)该产品的纯度为___________(写出表达式)

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