Question

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出A的原子结构示意图

．
（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是

PH₃

（填化学式）．
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第

ⅢA

族．
（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是

H₂SO₄

（填化学式）．
（5）写出C和F形成的化合物的电子式

．
（6）A、C、D 的离子半径大小关系是

S^2-＞O^2-＞Na⁺

 （用离子符号表示）

Answer 1

分析：（1）根据原子结构示意图的画法来回答；
（2）同主族元素的原子从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱；同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强；
（3）根据元素周期表中周期和族的划分来确定元素的位置；
（4）周期表中同一周期从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强；
（5）硫化钠是钠离子和硫离子之间通过离子键形成的离子化合物；
（6）微粒电子层越多半径越大，电子排布一样，核电荷数越多半径越小．

解答：解：根据元素在周期表中的分布知识，可以知道A是O，B是F，C是Na，D是Al，E是P，F是S，G是Cl．
（1）根据原子结构示意图的画法，氧原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）同主族元素的原子从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱；同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，所以O、F、P、S、Cl五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是
PH₃，故答案为：PH₃；
（3）根据元素周期表中周期和族的划分可以确定Al元素在周期表中的第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（4）P、S是周期表中同一周期元素，从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，所以酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案为：H₂SO₄；
（5）C和F形成的化合物是硫化钠，硫化钠是钠离子和硫离子之间通过离子键形成的离子化合物．电子式为：，故答案为：；
（6）微粒电子层越多半径越大，S^2-＞O^2-、Na⁺，核外电子排布一样，核电荷数越多半径越小，即O^2-＞Na⁺，故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺．

点评：本题考查学生元素周期表的结构和元素周期律知识，属于综合知识的考查，难度较大．