[题目]有机物C5H11OH为饱和一元醇.其可能的结构共有( )A.3种B.5种C.8种D.9种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】有机物C5H11OH为饱和一元醇，其可能的结构共有（　　）
A.3种
B.5种
C.8种
D.9种

【答案】C
【解析】解：分子式为C5H11OH的同分异构体有

主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3；

主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH3CH（CH3）CHOHCH3；CH3COH（CH3）CH2CH3；CH2OHCH（CH3）CH2CH3；

主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2OH；

共有8种情况．

故选C．

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【题目】下图是实验室制取Na2S2O3·5H2O的装置图（略去部分夹持仪器）。

已知：Na2SO3 +SNa2S2O3

按要求回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________________。

(2)分液漏斗中用70%较浓硫酸的理由是___________________。

(3)装置C中生成S的离子反应方程式是___________________。

(4)E是SO2的尾气处理装置，则装置D的作用是___________________。

【题目】下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）
A.
B.
C.
D.

【题目】下列叙述正确的是

A.1 mol CH4的质量为16 g/mol

B.N2的摩尔质量为28g

C.0.5mol O2中含O2分子约3.01×1023个

D.标准状况下,1 molH2O的体积为22.4 L

【题目】下列电离子方程式错误的是

A.NaHCO3=Na++HCO3-B.NaHSO4=Na++H++SO42－

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【题目】在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(　　)

A.上层液体经漏斗下口放出

B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C.分离液体时，使分液漏斗玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开

D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必打开活塞把气体放出

【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A. NH3、O2、NO、H2O(g)同时存在时，则反应达到化学平衡状态

B. 单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3时，说明反应达到化学平衡状态

C. 达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v正(H2O)

【题目】在高温高压下碳氧化物具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。

（1）一定条件下，CO与H2 可合成甲烷，反应方程式为:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)

①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是_________

②已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ/mol 283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。

写出CO 与H2 反应生成CH4 和CO2 的热化学方程式：_____________。

（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应Ⅰ: CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)

反应Ⅱ: CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)

①在以上制备甲醇的两个反应中:反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为______________。

②一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应Ⅰ，开始时容器体积为2L，CO 和CH3OH (g) 的浓度随时可变化如图。10min 达到平衡，则反应1的化学平衡常数为____________。

③恒温恒容条件下，在密闭容器中等物质的量的通入CO2 和H2，下列描述能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是___。(填标号)

A.容器内CO2的体积分数不再变化

B.当CO2和H2转化率的比值不再变化

C.单位时间CH3OH分子断裂5NA个共价键，同时断裂3NA个H-H键

D.容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5，且保持不变

（3）甲烷碱性燃料电池装置如图所示(开始时两边溶液质量相等)，用电器为惰性电极电解装置，其原理是:通电后，将Co2+氧化成Co3+，进而彻底氧化CN-为无害气体使废水得以净化。

①当除去1molCN-时，图1两边质量差为__________g.

②负极电极反应式为__________.

（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1KJ/mol，科研人员对该反应进行了研究.部分研究结果如下:

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_____。

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________。

【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是

A. Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

B. 反应中Na2O2是氧化剂

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