题目内容

【题目】下列关于氯水的叙述正确的是

A.新制氯水中只含Cl2H2O分子B.新制氯水是无色的

C.新制氯水具有漂白性D.氯水长时间放置后酸性不变

【答案】C

【解析】

A.新制氯水中含有的分子有Cl2HClOH2O,故A错误;

B.新制氯水中含有氯气,呈浅黄绿色,故B错误;

C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,故C正确;

D.氯水放置数天,次氯酸不稳定,分解生成盐酸和氧气,溶液酸性增强,故D错误;

答案:C

练习册系列答案
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【题目】在高温高压下碳氧化物具有极高的化学活性,能与多种单质或化合物反应。

1一定条件下COH2 可合成甲烷反应方程式为:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)

①一定条件下,该反应能够自发进行的原因是_________

②已知H2(g)CO(g)CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ/mol 283.0kJ/mol890.0kJ/mol

写出CO H2 反应生成CH4 CO2 的热化学方程式:_____________

2工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应Ⅰ: CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)

反应Ⅱ: CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)

①在以上制备甲醇的两个反应中:反应优于反应原因为______________

②一定温度下在体积可变的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应,开始时容器体积为2LCO CH3OH (g) 的浓度随时可变化如图。10min 达到平衡,则反应1的化学平衡常数为____________

③恒温恒容条件下在密闭容器中等物质的量的通入CO2 H2下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是___(填标号)

A.容器内CO2的体积分数不再变化

B.CO2H2转化率的比值不再变化

C.单位时间CH3OH分子断裂5NA个共价键,同时断裂3NAH-H

D.容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5且保持不变

3甲烷碱性燃料电池装置如图所示(开始时两边溶液质量相等),用电器为惰性电极电解装置,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+进而彻底氧化CN-为无害气体使废水得以净化。

①当除去1molCN-时,图1两边质量差为__________g.

②负极电极反应式为__________.

4工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反应方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1KJ/mol科研人员对该反应进行了研究.部分研究结果如下:

①从反应压强对甲醇转化率的影响效率看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_____

②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是___________

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