题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应
D. 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol
II: 
且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol
【答案】A
【解析】
A、测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度，A正确；B、在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，碳的稳定氧化物是二氧化碳，B错误；C、需要加热的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧；常温下能发生的反应也不一定是放热反应，例如氢氧化钡和铵盐反应，C错误；D、反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量差值，则根据方程式可知b＋c－2x＝－a，因此断开1molH-Cl键所需的能量为
，D错误，答案选A。
阅读快车系列答案
【题目】常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:
序号 | a | b | c | d | e | f |
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | NaAlO2 |
pH | 8. 8 | 9. 7 | 11. 6 | 10. 3 | 11. 1 | 11. 3 |
（1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为________。（填阴离子化学式）
（2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是________________(用离子方程式表示)。
（3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有__(填字母代号)。
A．pH=8. 8的NaOH溶液
B．pH=5. 2的NH4Cl溶液
C．pH=5. 2的盐酸
D．0. 1 mol/L的NaCN溶液
E．pH=8. 8的Na2CO3溶液
（4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有_____。
A．c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B．2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)
（5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为__________。
