Question

【题目】常温下,浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸,下列说法正确的是

A. 两种溶液的pH：盐酸大于醋酸

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多

C. 向醋酸中加入等物质的量的NaOH,溶液呈碱性,且溶液中

D. 两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

A项，盐酸是强酸，在水溶液里完全电离，醋酸是弱酸，在水溶液里不完全电离，则常温下，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸，pH：盐酸小于醋酸，故A错误；

B项，盐酸和醋酸均为一元酸，浓度相同、体积相同，则两种酸的物质的量相同，和相同浓度的NaOH溶液反应，消耗的NaOH溶液体积相同，故B错误；

C项，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，又因为已知溶液呈碱性，所以c(H+)<c(OH-)，则1，故C正确；

D项，盐酸电离程度大于醋酸电离程度，所以盐酸对水的电离抑制程度大，两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸小于醋酸，故D错误。

综上所述，符合题意的选项为C。