题目内容
【题目】在一定温度下的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡状态时缩小容器容积,下列叙述不正确的是
A. 该反应的平衡常数不变 B. 平衡向正反应方向移动
C. SO3的浓度增大 D. 正反应速率增大,逆反应速率减小
【答案】D
【解析】A.化学平衡常数只与温度有关;B.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动;C.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,根据平衡移动方向确定三氧化硫浓度变化;D. 缩小容器容积,各物质浓度增大,正逆反应速率均增大。
A.该反应体系温度不变,则化学平衡常数不变,化学平衡常数只与温度有关,A正确;B.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,所以平衡向正反应方向移动,B正确;C.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,平衡向正反应方向移动,则生成物三氧化硫浓度增大,C正确;D.缩小容器容积,各物质浓度增大,正逆反应速率均增大,D错误;正确选项D。
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练习册系列答案
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【题目】某温度下,CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中,投入CO(g)和H2O(g)的起始浓度及5 min时的浓度如下表所示。
甲 | 乙 | |||
起始浓度 | 5min时浓度 | 起始浓度 | 5min时浓度 | |
c(CO)/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | x |
c(H2O)/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | y |
下列判断不正确的是
A. x=y=0.16
B. 反应开始时,乙中反应速率比甲快
C. 平衡时,乙中的c(CO)是甲中的2倍
D. 平衡时,乙中H2O的转化率是50%