题目内容

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO  ④CO32-+2H+═CO2↑+H2O　⑤Ag++Cl-═AgCl↓
A．只有③B．②③C．③⑤D．①④
①表示Fe和可溶性铜盐的反应，可以是CuCl2、CuSO4等，故①错误；
②只能表示Ba（OH）2和H2SO4的一个化学反应，故②正确；
③只能表示氯气和水的一个化学反应，故③正确；
④表示可溶性碳酸盐和强酸的反应，对应的化学反应都多种，故④错误；
⑤示可溶性银盐和可溶性氯化物的反应，对应的化学反应都多种，故⑤错误．
故选B．
练习册系列答案
相关题目
工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co2+分离的目的．生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液．反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：?
试回答下列问题：
（1）上述反应中，A为：
FeSO4
FeSO4
（写化学式，下同），C为：
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．
（2）配平下列离子方程式：?

（3）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=
2
2
，FeO
 
n-
4
中铁的化合价为
+6
+6
．
（4）根据（2）、（3）推测FeO
 
n-
4
能与下列哪些物质反应（只填序号）
BC
BC
．
A．Cl2 B．SO2C．H2S  D．O2?
（2009?广东模拟）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书．

（1）该药品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10%即不能再服用．
1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为
硫氰化钾溶液
硫氰化钾溶液
（ 填试剂的名称 ）
②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）．请配平下列离子方程式
1
1
MnO4-+
5
5
Fe2++
8
8
H+═
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
．
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L  100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式）
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
，琥珀酸亚铁的化学式为
FeC4H4O4
FeC4H4O4
．
根据要求，做以下有关离子反应的题目
（一）从①Ba（OH）2　②H2SO4　③Zn　④CuSO4
⑤CaCO3　⑥HNO3　⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应．
ⅰ．选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式．
（1）实验室制取CO2的反应：
⑤⑥
⑤⑥
，
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）实验室制取H2的反应：
②③
②③
，
Zn+2H+═H2↑+Zn2+
Zn+2H+═H2↑+Zn2+
．
ⅱ．选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．
（3）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
④⑦
④⑦
，
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
；
（4）H++OH-═H2O
⑥⑦
⑥⑦
，
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
；
（二）有A、B、C三种无色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种物质的溶液中的各一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：
①加入A时，生成白色沉淀；②向①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体放出；③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．
判断A、B、C溶液中溶质分别为：A
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
，B：
HCl
HCl
，C：
H2SO4
H2SO4
．
（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②
分子间的平均距离
分子间的平均距离
．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2）③

2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④
0.6mol
0.6mol

（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
盐．
（4）一定条件下NaHSO4与Ba（OH）2反应的离子反应可写为：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，则所得溶液呈⑥
碱性
碱性
性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；还原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，试写出 还原：⑨
6H2O+6e-=3H2+6OH-
6H2O+6e-=3H2+6OH-
．
工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co3+分离的目的．生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：??NaClO+A+B→NaCl+C+H2O
NaClO3+A+B→NaCl+C+H2O．
（1）请完成以上化学方程式：
 
，
 
．并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算的理由：
 
．
（2）配平下列离子方程式，并回答问题：
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH-→
 
FeO4n-+
 
Cl-+
 
H20?
（3）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n=
 
．
（4）根据上述（2 ），（3）题推测FeO4n-能与下列哪些物质反应（只填序号）
 
．
A．Cl2 B．SO2 C．H2S     D．O2?

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