Question

【题目】在工业生产上中，主要用Na2SO3制造亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等。但Na2SO3在空气中易氧化为Na2SO4而变质。为了求出变质样品中Na2SO3的含量，采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用样品配制的溶液。反应离子方程式是：2MnO4-+5SO32-+6H＋=2Mn2＋+5SO42-+3H2O，称取20 g样品，配成250 mL溶液，量取25 mL进行滴定，记录数据，再重复2次实验。

填空完成问题：

(1)滴定实验不需要下列仪器中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)　 B.碱式滴定管(50 mL)　 C.量筒(10 mL)　 D.锥形瓶　 E.铁架台　 F.滴定管夹　

G.白纸　 H.玻璃棒　

(2)已知滴定过程不需要指示剂，理由是_______________________。

(3)下列操作中可能使所测Na2SO3溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。

A.盛放Na2SO3溶液的滴定管没有使用Na2SO3溶液润洗

B.锥形瓶内有水残留，没有烘干，装入待测的Na2SO3溶液滴定

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)滴定完毕，三次实验平均消耗0.2 mol·L－1KMnO4酸性溶液20.00mL，则样品中Na2SO3的百分含量为：_________。

Answer 1

【答案】CH 因为KMnO4被还原剂还原成Mn2+，紫红色褪去，所以不需要指示剂 AD 63%

【解析】

(1)根据滴定原理，结合物质的性质选择合适的仪器；

①酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，滴定过程还需要锥形瓶和滴定管夹；

根据酸性高锰酸钾溶液为紫红色，过程中不需要加指示剂；

(2)根据KMnO4反应前后的颜色变化分析；

(3)根据c=分析判断滴定误差；

(4)根据二者反应的物质的量关系计算样品中Na2SO3的物质的量，再计算其质量，进而可得Na2SO3的百分含量。

(1)用KMnO4溶液滴定变质样品中Na2SO3的含量，由于酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，将一定体积的Na2SO3通过碱式滴定管放入到锥形瓶中，滴定管放在铁架台的滴定管夹上，为了便于观察指示剂的颜色变化来确定滴定终点，要在锥形瓶下面垫上一张白纸，所以不使用的仪器有量筒(10 mL)和玻璃棒，故合理选项是CH；

(2)用KMnO4溶液滴定Na2SO3，反应后KMnO4被还原产生Mn2+，溶液变为无色，所以不需要指示剂；

(3)A.盛放Na2SO3溶液的滴定管没有使用Na2SO3溶液润洗，则消耗标准KMnO4溶液体积偏小，Na2SO3溶液物质的量偏少，根据c=可知Na2SO3的浓度偏低，A符合题意；

B.锥形瓶内有水残留，没有烘干，装入待测的Na2SO3溶液滴定，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此对Na2SO3的浓度无影响，B不符合题意；

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V(标准)偏大，导致Na2SO3的浓度偏高，C不符合题意；

D.读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，则V(标准)偏小，导致Na2SO3的浓度偏低，D符合题意；

故合理选项是AD；

(4)25mL溶液消耗高锰酸钾的物质的量n(KMnO4)=cV=0.2 mol/L×0.02L=0.004mol，根据反应关系2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O可知n(SO32-)= n(KMnO4)=×0.004mol=0.01mol，m(Na2SO3)= 0.01mol×126g/mol=1.26g，则样品中Na2SO3的百分含量为[(1.26g×)÷20 g]×100%=63%。