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下列各组微粒半径(r)之比小于1的是 ( )
A.
B.
C.
D.
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A
电子层结构相同的核电荷数越大半径越小,
>1.电子层数越多半径越大,阳离子<原子<阴离子
>1,
>1.
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2011年3月,日本发生特大地震,造成福岛核电站放射性核素 131 53I的泄漏。下列有关131 53I的叙述错误的是
A.电子数为78
B.质子数为53
C.中子数为78
D.质量数为131
下列实验操作与实验目的相符的是( )
序号
实验操作
实验目的
A
测定HF、HCl的熔点、沸点
比较F、Cl的非金属性强弱
B
MgSO
4
、Al
2
(SO
4
)
3
溶液中分别滴加足量氨水
比较镁、铝的金属性强弱
C
将SO
2
气体通入碳酸钠溶液中
比较碳、硫的非金属性强弱
D
将钠、镁、铝投入等浓度盐酸中
比较Na、Mg、Al的金属性强弱
短周期元素X和Y可组成化合物XY
3
,下列说法正确的是:
A.若X的原子序数为m,则y的原子序数必定是m+4
B.X和Y之间只能形成共价键,不能形成离子键
C.X的原子半径一定小于Y的原子半径
D.X和Y可属于同一周期,也可属于同一主族
(10分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素。
(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________L。
(2)写出B的最高价氧化物的电子式________。
(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G,可以发生如下图所示转化:
其中化合物M是一种白色胶状沉淀,则M为(填化学式)________________;
K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为____________________________;
一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成,其化学式为____________。
短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y与X同主族,Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是( )
A.XW
4
为非极性分子
B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y<Z<W
C.X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时,克服相同的作用力
D.XW
4
、YW
4
、ZW
2
分子中的中心原子均为sp
3
杂化
(12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
–1
–2
+4、–4
+4、–2
+5、–3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.102
0.110
0.143
0.160
0.186
分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题。涉及上述元素的答案,请用元素符号表示。
(1)E元素在周期表中位于
周期
族;
(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)
(3)J单质在B单质中燃烧可生成化合物X,X的电子式是
,其中所含的化学键类型为
。
(4)I单质可在D的最高价氧化物中燃烧,涉及的化学方程式为:
。
(5)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为
。
(14分)下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。请根据表中信息回答下列问题:
(1)②的元素符号为
(2)③、④、⑤中原子半径最大的是
(填元素符号)。
(3)Mg与⑤两种元素形成的化合物为
化合物(填“离子”或“共价”)。
(4)上表中非金属性最强的是
(填元素名称)请用元素周期律的知识说明原因
(5)②③④⑤这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是
最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
(填分子式)
(11分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:(无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语)
主族
周期
IA
ⅡA
IIIA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是
,最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是
,⑤⑥⑩元素中原子半径最大的元素为
。⑧号元素的原子结构示意图为
。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是
,碱性最强的化合物的化学式是
,⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是
。
(3)②与③形成的化合物属于
(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)⑩号元素与水反应的化学方程式为
。
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