题目内容

短周期元素X和Y可组成化合物XY3，下列说法正确的是：
A．若X的原子序数为m,则y的原子序数必定是m+4
B．X和Y之间只能形成共价键，不能形成离子键
C．X的原子半径一定小于Y的原子半径
D．X和Y可属于同一周期，也可属于同一主族
D
短周期元素中能形成XY3的化合物可以是第ⅢA和第ⅦA，例如AlF3。也可能是第IA和第ⅤA，例如NH3等。或者是第ⅤA和第ⅦA，例如PCl3等也可能是第ⅥA的SO3等。所以只有选项D是正确的，答案选D。
练习册系列答案
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（12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ·mol—1
I1
I2
I3[来源:]
I4[来源:
X
496
4562
6912
9543
Y
738
1451
7733
10540
Z
578
1817
2745
11578
（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为           （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是                  。
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。

①W元素基态原子价电子排布式为                 。
②已知CN—与    分子互为等电子体，1molCN—中键数目为   。
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为                    。
关于硫原子核外电子的叙述错误的是 (　 　)
A．排布在K、L、M三个电子层上B．3p能级上有2个空轨道
C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能量
下列各组顺序的排列不正确的是  (     )
A．原子半径 Na<Mg<AlB．热稳定性 HCl>H2S>PH3
C．酸性强弱 H2SiO3<H2CO3<H3PO4D．熔点 NaCl>Na>CO2
A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与硝酸银溶液组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为   
A．A＞B＞C   B．A＞C＞B      C．C＞B＞A     D．B＞C＞A
19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（  ）
A．提出了原子学说B．发现了元素周期律
C．提出了分子学说D．制定了科学完整的元素周期表
下列各组微粒半径（r）之比小于1的是　(　　)
A．B．　　　C．D．
短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（   ）
A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W
碳原子的基态外围电子排布式正确的是(      )

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