Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

 
25℃下，下列有关说法正确的是

1. A.
   浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH^-)＝10^-13mol/L
2. B.
   物质的量浓度相同的稀酸溶液中K_W：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN
3. C.
   物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO₃＞NaCN＞CH₃COONa
4. D.
   浓度均为amol?L^-1 HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(CN^-)＜0.5amol/L

Answer 1

D
试题分析：A、根据电离平衡常数可知，HCN的酸性弱于醋酸的，因此HCN是弱酸，则浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH^－)＞10^－13mol/L，A不正确；B、水的离子积常数只与温度有关系，常温下物质的量浓度相同的稀酸溶液中K_W：CH₃COOH＝H₂CO₃＝HCN，B不正确；C、根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN。由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，所以物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaCN＞NaHCO₃＞CH₃COONa，C不正确；D、浓度均为amol?L^-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成NaCN，CN^－水解溶液显碱性，则c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(CN^-)＜0.5amol/L，D正确，答案选D。
考点：考查电离平衡、水解平衡的应用以及溶液中离子浓度大小比较