Question

【题目】KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：

（1）试剂c的化学式是_______，固体1的化学式是________。加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为__________。

（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是______、__________。

有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释_____________。

Answer 1

【答案】 HCl KNO3 BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl 蒸发浓缩 冷却结晶 正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出

【解析】本题分析：本题主要考查物质的提纯方法。

（1）本实验是为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，固体1是硝酸钾，固体2就是氯化钡，所以试剂c是稀盐酸。加入过量K2CO3，BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl 。

（2）KNO3的溶解度随温度降低急剧下降，KCl的溶解度随温度变化较小，将KNO3和KCl分离需要蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤，操作③是蒸发浓缩、冷却结晶。

正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出。