题目内容
（7分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
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A |
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D |
E |
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G |
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Q |
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M |
R |
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T |
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（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。
（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）
。
（3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ，其分子是（填“极性”或“非极性”） 分子；
A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式） 。
A与D形成分子的空间结构可能是（填序号） 。（2分）
(每空1分,共6分)（1） Na （2） S2- >Cl-
（3）极性共价键， 非极性分子 NH3 c d (少选、错选均不给分，2分)
【解析】（1）根据元素在周期表中的位置可知，元素全部位于前四周期，所以核外电子层数是最外层电子数的3倍的元素是钠元素。
（2）Ar的原子序数为18，所以简单离子分别是S2-、Cl-。核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径是S2- >Cl-。
（3）M、D两种元素分别是S和C，形成的化合物是CS2，含有的化学键是极性键，由于是直线型结构，所以属于非极性分子。A分别与D、E、R形成的分子分别是CH4、NH3、HCl，其中含有氢键的是氨气。H和C形成的分子可以是甲烷或苯等，所以答案选cd。
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsnnpn，该原子最外层共有 种不同运动状态的电子，该原子核外共有 种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号） 。
（2）下列变化规律中正确的是 。
A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高
B．C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强
C．H+、Li+、H-的半径由大到小
D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到强
（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为 ，E的化学式为 。
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氢化物 |
A |
B |
HF |
D |
E |
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沸点/℃ |
1317 |
100 |
19.5 |
33 |
164 |
