题目内容
下列物质既含有离子键，又含有共价键的是( )
A. H2S B. Na2S
C. H2SO4 D. (NH4)2SO4
下列叙述不正确的是
A. 氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验
B. 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气
C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,请回答下列问题：
(1)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有________，铁在周期表中的位置是第______周期______族。
(2)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_________________。
(3)NaFeO2能发生强烈水解，在步骤②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_________________。
(4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某种盐最合适的是____________(填字母)。
A．盐酸和氯化钾 B．硫酸和氯化钾 C．硫酸和硫酸锌 D．次氯酸和次氯酸钾
酸化时，CrO转化为Cr2O，写出平衡转化的离子方程式：________________。
(5)水溶液中的H＋是以H3O＋的形式存在，H3O＋的电子式为_____________。
(6)简要叙述操作③的目的：________________。
下列实验能达到预期目的的是( )
A. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B. 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C. 用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子
D. 用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐
下列有关物质用途的说法错误的是( )
A. 过氧化钠可用作潜艇里的供氧剂 B. 食醋可用于清除热水瓶中的水垢
C. 晶体硅可作光导纤维 D. Cl2可用于自来水的杀菌消毒
下列物质不属于碱的是( )
A. 纯碱 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 一水合氨
酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃)：Ag++ Cl-=" AgCl" （白色）Ksp(AgCl)=1.8×l0-10
2 Ag++ Cr042-= Ag2Cr04（砖红色）Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12
准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL，从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。
（1）样品稀释过程中，用 移取酱油样品，应在 中定容，还需用到的玻璃
仪器有_____________。
（2）标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是__________。滴定中眼睛应注视 ，出现 即达到滴定终点。
（3）滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为_____________。
（4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为 mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准 （填“符合”或“不符合”）。
短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是
A. M原子比N原子多一个电子层 B. M的原子序数比N小
C. M和N原子的电子层数相等 D. M和N原子最外层电子数相等
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为NA
B. 1 mol NO2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C. 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15NA
D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
转化为Cr2O
，写出平衡转化的离子方程式：________________。