Question

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是( )

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 0.158moL／(L·s)

B. l0 s后，该反应停止进行

C. 反应的化学方程式为：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

D. 反应开始到l0s时，平均反应速率 ：ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)

Answer 1

【答案】D

【解析】A.反应速率通常用单位时间内浓度的变化量表示；

B.平衡时正逆反应速率相等，不为0；

C.根据图像判断反应物和生成物，结合物质的量的变化量判断；

D.反应速率通常用单位时间内浓度的变化量表示。

A.10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=1.58mol/(2L·10s)=0.079moL/（Ls），A错误；

B．由图可知，l0s后，该反应到达平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）≠0，B错误；

C．由图象可以看出，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），C错误；

D．0～10 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.79mol/(2L·10s)=0.0395 mol·L-1·s-1，D正确；

答案选D。