是一种重要的含氯消毒剂.以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大.适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O. ②ClO2的沸点为283 K.纯ClO2易分解爆炸.常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解 ③HClO2在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当.可视为强酸.(1)160 g/L NaOH溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

②ClO₂的沸点为283 K，纯ClO₂易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解

③HClO₂在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____________________ 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是__________________ 。

（2）ClO₂发生器中所发生反应的离子方程式为__________________________

（3）吸收塔中为防止产生NaClO₂被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂处，还可以选择的还原剂是（）（填序号）

A、Na₂O₂ B、Na₂S C、FeCl₂ D、KMnO₄

（4）写出吸收塔中发生反应的化学方程式____________________________

（5）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体还必须进行的操作是_____________ （填操作步骤）

（10分）（1）4mol/L 溶液的密度

（2）2ClO₃^—+SO₂=SO₄^2-+2ClO₂

（3） A （4）2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂+2H₂O

（5）重结晶

解析:

练习册系列答案

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（2013?江西模拟）已知Ca（OH）₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl^-、ClO^-、Cl

；三种含氯元素的离子，其中C1O^-、Cl

两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
（1）t₁前，氧化产物是

Ca（ClO）₂

（填化学式）．
（2）t₂时，Ca（OH）₂与Cl₂发生反应的总的离子方程式为：

5Ca（OH）₂+5Cl₂=5Ca²⁺+2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5H₂O

．
（3）该石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量是

mol．
（4）NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是

（填字母）．
A．NaCl、Cl₂B．NaCl、NaClO C．NaClO₃、NaClO₄D．NaCl、NaClO₃
（5）配平下列离子方程式：

H₂O．

[化学--选修2化学与技术]二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO₂收集起来，把它变为有用的东西．
（1）某空气监测是根据SO₂和溴水的定量反应来测定SO₂的含量．该反应的化学方程式为

．
（2）若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×10¹⁸个电子转移，则SO₂的含量为

mg?L^-1，若规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg?L^-1，则样气是否符合大气的质量标准

（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂+2e^-→2Cl^-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为

．
A． NaClO B．NaClO₄ C．HClO D．ClO₂
（4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是

．
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO₂会与杂质反应
C．SO₂氧化成SO₃要用催化剂，这样可提高SO₂的转化率
D．SO₃用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO₃吸收效率
（5）如表是压强对SO₂平衡转化率的影响

压强MPa 转化率% 温度℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

对于SO₂转化SO₃的反应，增大压强可使转化率

（填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是

．

（10分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl₂ + H₂O HCl + HClO K=4.5×10^-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为                                       。
（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为                                          。
（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为                        。
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl₂的是       （填字母序号）。