题目内容
镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是
| A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2 | B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O |
| C．工作时，正极周围海水的pH增大 | D．电池工作时，溶液中的H+ 向正极移动 |
A
A错，该电池总反应式为：
；B正确，正极为电子流入一极，则正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O；C正确，由正极电极反应式可得工作时，正极周围海水的pH增大；D正确，在工作过程中，阳离子向正极移动；
；B正确，正极为电子流入一极，则正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O；C正确，由正极电极反应式可得工作时，正极周围海水的pH增大；D正确，在工作过程中，阳离子向正极移动；
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，则有关说法正确的是
电解前后各溶液的酸碱性大小是否发生变化，简述其原因：
乙溶液：______________________________________；
2Ni(OH)2+Cd(OH)
2以下说法中正确的是：（ ）
是化学电源，其
电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据上述情况判断：