题目内容

下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是
A．200mL0.5mol/LNaCl溶液
B．100mL1mol/LNa2CO3溶液
C．100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D．1L1mol/LNaOH溶液
D
浓度与溶液体积无关，100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度为1mol/L；A错，200mL0.5mol/LNaCl溶液中的Na+的物质的量浓度为0.5mol/L；B错，100mL1mol/LNa2CO3溶液中的 Na+的物质的量浓度为2mol/L；C错，100mL0.5mol/LNa3PO4溶液中的 Na+的物质的量浓度为1.5mol/L；D正确，1L1mol/LNaOH溶液中的 Na+的物质的量浓度为1mol/L；
练习册系列答案
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人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH– –2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，下列叙述中，正确的是
A．Ag2O 是负极，并被氧化
B．电流由锌经外电路流向氧化银
C．工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大
D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
下列有关化学电池的说法不正确的是（　　）
A．化学电池是将化学能变成电能的装置
B．一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了
C．二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用
D．燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置
镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是
A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+ 向正极移动
铅蓄电池是一种二次电池，在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，
电解质溶液为30%H2SO4溶液。下列说法正确的是
A．电池充电时，电池负极和电源的负极相连接
B．电池充电时，阴极反应为：Pb - 2e- + SO42-＝PbSO4
C．电池放电时，电池负极周围溶液c(H+)不断增大
D．电池放电时，每消耗1mol Pb，共生成1mol PbSO4
在同温同压下，11。5 g气体A所占的体积和8 O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为                      (　　)   
A．46B．28C．44D．64
(7分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是_________________热反应，这是由于反应物的总能量____________生成物的总能量；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_______________________形成产物的化学键放出的总能量。
(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2 g氢气燃烧时放出286 kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000 kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势：_______________________________。
(3)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是____________ (填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应是_________________，
混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。该车一般使用的是镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：H2+2NiOOH  =  2Ni（OH）2。下列有关判断正确的是（    ）
A．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e-H2↑+2OH-
B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移
C．在刹车和下坡时，乙电极增重
D．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小
（12分）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为                                                        。
（2）甲醇燃料电池的结构示意图如下左图。甲醇进入       极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                                    。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H =-49.0KJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上右图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=              
②该反应的平衡常数表达式为                         。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。
A．升高温度                                                  B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离                        D．再充入1molCO2和3molH2

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