题目内容
4．对于反应Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2 （反应放热），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应过程中的能量关系可用如图表示 | |
| B． | 1mol锌所含的能量高于1mol H2 所含的能量 | |
| C． | 若将其设计为原电池，则锌为正极 | |
| D． | 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L |
分析 A、根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
B、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
C、原电池的负极失去电子；
D、根据总反应方程式以及气体的体积与状态有关来计算；．
解答 解：A、放热反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；
B、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则无法比较1molZn与1 molH2的能量，故B错误；
C、Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）的反应中锌失去电子，化合价升高，作原电池的负极，故C错误；
D、Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65g 22.4L
65g 11.2L
所以32.5g锌溶解时，正极放出气体在标况下11.2L，没有说明温度和压强，气体体积不一定为11.2L，故D错误；
故选A．
点评 本题主要考查原电池原理、化学反应中的能量以及化学计算等，难度不大，根据课本知识即可完成．
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12．A、B、C、D、E五种短周期元素，已知它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，在元素周期表中，C是E的邻族元素，D和E的原子序数之和是30，它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，这四种化合物中原子个数比如表：
（1）化合物甲的电子式是
；
（2）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，当X=2时，乙的结构简式为CH2=CH2，当X=1时，乙的二氯代物结构有3种．
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 化合物中各元素原子个数比 | A和C 1：1 | B和A 1：X | D和E 1：3 | B和E 1：4 |
；（2）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，当X=2时，乙的结构简式为CH2=CH2，当X=1时，乙的二氯代物结构有3种．
9．物质的溶解度为S g，则它的饱和溶液的溶质的质量分数为（ ）
| A． | 大于S% | B． | 小于S% | C． | 等于S% | D． | 无法确定 |