题目内容
【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA
B.18gH2O和18gD2O的中子数都为10NA
C.78gNa2O2中所含离子的数目为3NA
D.标准状况下,2.24LD2和H2的混合气体所含质子数为0.2NA
【答案】B
【解析】
A.22gN2O所含质子的物质的量==11mol,22gCO2所含质子的物质的量==11mol,即22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA,A正确;
B.18gH2O所含中子的物质的量==8mol,18gD2O所含中子的物质的量==9mol,18gH2O和18gD2O所含中子数分别为8NA、9NA,B错误;
C.78gNa2O2所含离子的物质的量==3mol,即78gNa2O2中所含离子的数目为3NA,C正确;
D.混合气体的物质的量==0.1mol,1个D2分子和1个H2分子均含2个质子,故混合气体所含质子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol,即所含质子数为0.2NA,D正确;
答案选B。
【题目】常温下,1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
【题目】草酸二甲酯可用作制备维生素B13的中间体,也可用作增塑剂。实验室以草酸和甲醇为原料制备草酸二甲酯的一种方法如下:。
相关物质的有关数据如下表所示:
物质 | 苯 | 甲醇 | 草酸二甲酯 |
熔点/℃ | 5.5 | -97 | 54 |
沸点/℃ | 80.1 | 64.3 | 163.5 |
相对分子质量 | 78 | 32 | 118 |
水溶性 | 不溶 | 互溶 | 不溶 |
实验过程:向如图反应装置中加入27g草酸、40g无水甲醇、100ml苯、5ml浓硫酸,搅拌下加热回流;待反应完全后,分离出甲醇和苯,所得反应液经水洗,有机层再用10%的碳酸钠溶液洗涤,然后用蒸馏水洗涤,加无水氯化钙固体干燥;过滤,滤液冷却后析出晶体,干燥,得草酸二甲酯30.1g。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为____________,反应过程中冷却水应从________(填“a”或“b”)口进入。
(2)分离出甲醇和苯的操作名称为______________________________。
(3)用10%的碳酸钠溶液洗涤的目的是____________________________________。
(4)甲醇过量的目的是________________________________________________,浓硫酸的作用是_____________________________________________。
(5)分水器的优点是__________________________________________(任写一点)。
(6)本实验的产率是___________(保留三位有效数字)。