题目内容
18．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（ ）| A． | SF6 | B． | BeCl2 | C． | CO2 | D． | PCl5 |
分析 对于ABn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，据此结合选项判断．
解答 解：A、SF6中，S元素位于第ⅥA族，则6+6≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A不符合；
B、BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，故B不符合；
C、CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故C符合；
D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，故D不符合；
故选C．
点评 本题考查分子8电子结构判断，难度不大，侧重考查对共价键的理解，掌握判断规律|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，满足最外层8电子结构，注意分子有H原子一定不满足8电子结构．
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9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
| A． | 元素原子半径大小呈周期性变化 | |
| B． | 元素原子量依次递增 | |
| C． | 元素的最高正化合价呈周期性变化 | |
| D． | 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 |
6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑ | |
| B． | NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑ | |
| C． | 2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3 | |
| D． | Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O |
13．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率可以使用如下方法（ ）
| A． | 加H2O | B． | 滴入几滴浓盐酸 | ||
| C． | 增大压强 | D． | 升高温度（不考虑盐酸挥发） |
3．
与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是（ ）
与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
10．下列按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是（ ）
| A． | 盐酸、空气、醋酸、干冰 | B． | 冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇 | ||
| C． | 蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 | D． | 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 |
