题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z、M 在周期表中的位置关系如右图，对这些元素形成的单质或化合物推测正确的是（ ）
A.若Z元素形成的单质是Z2，则M元素形成的单质也一定是M2
B.若HnX常温下是气体，则HmZ 常温下也是气体
C.若有碱M(OH)n，则也一定有碱Y(OH)m
D.若Y有最高价含氧酸HnYOm，则X也一定有最高价含氧酸HnXOm
【答案】C
【解析】
A．Z元素和M元素都是短周期元素，若Z元素形成的单质是O2，则M元素形成的单质是S，故A错误；
B．X和Z是同周期元素，若X使N元素，Z是O元素， 它们的氢化物，NH3常温下是气体，则H2O常温下是气体，故B错误；
C． M和Y位于同一周期，若有碱M(OH)n，M为金属元素，Y在M的左边，也应该为金属元素，Y(OH)m也是碱，故C正确；
D．若Y有最高价含氧酸HnYOm，则Y是非金属元素，X和Y位于同一主族，同主族元素非金属性减弱，X也是非金属元素，但若Y是Cl，X为F，F元素没有最高价氧化物对应的水化物，故D错误；
答案选C。
【题目】研究SO2、NOx等大气污染物的要善处理具有重要意义。
(1)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g)对煤进行脱硫处理。某温度下，测得反应在不同时间点各物质的浓度如下：
时间/min 浓度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.78 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.44 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min内，平均反应速率v(SO2)=___mol/(L·min)。
②30min后，只改变某—条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___（填字母）。
A.移除部分CaSO4(s) B.通入一定量的O2
C.加入合适的催化剂 D.适当缩小容器的体积
(2)利用活性炭吸附汽车尾气中的NO：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，实验测得，v正=k正c2(NO)，v逆=k逆c(N2) c(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。在密闭容器中加入足量C（s）和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
①由图可知：该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）；在1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___。
②用某物质的平街分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa时，计算该反应的化学平衡常数Kp=___[已知：气体分压（P分）=气体总压（P×体积分数]。
③达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍数，1100K时，计算k正：k逆=___。
