题目内容

【题目】乙醛酸(OHC-COOH )是一种重要的精细化工产品。以高硅铸铁为惰性电极材料，用恒电势电解NaBr 溶液间接氧化乙二醛(OHC-CHO)制备乙醛酸：OHC-CHO+Br2+H2O→OHC-COOH+2HBr。装置如图所示，下列说法不正确的是( )

A.电极b为负极，高硅铸铁不损耗

B.阳极的电极反应式为2Br--2e-=Br2

C.光伏电池将铸铁极的电子转移到石墨极

D.电解过程中，右室溶液的pH逐渐升高

【答案】D

【解析】

氧化乙二醛(OHC-CHO)制备乙醛酸可知高硅铸铁作阳极，a为正极，b为负极，阳极溴离子放电生成溴单质，溴具有强氧化性，将乙二醛氧化生成乙醛酸，阴极水中氢离子放电生成氢气。

A.由分析可知电极b为负极，高硅铸铁为阳极，阳极溴离子放电，高硅铸铁不损耗，故A正确；

B.由分析可知，阳极溴离子放电，电极反应式为2Br--2e-=Br2，故B正确；

C.电子由铸铁阳极流出，流入光伏电池的正极，光伏电子的负极电子流出，流入阴极石墨，故C正确；

D.电解过程中，阴极为水中的氢离子放电，每生成1mol氢气，有2mol氢离子从左室流入右室，则理论上右室溶液的酸碱性保存不变，故D错误；

综上所述，答案为D。

练习册系列答案
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(1)步骤Ⅰ的操作名称：__________；

(2)检验滤液中②是否含有Fe3＋所需试剂化学式：_____________，

(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________。

(4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式____________，

(5)通入⑥的目的：_______________。

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I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。

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（2）已知：25℃、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。

（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。

根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。

II. 甲醇的合成

（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

① 补全上图：图中A处应填入______。

② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol

H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol

以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。

【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若 15 s 内 c(HI)由 0.1 mol·L－1 降到 0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是

A.0～15 s 内用 I2 表示的平均反应速率为 v(I2)＝0.015 mol·L－1·s－1

B.c(HI)由 0.07 mol ·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反应时间小于 10 s

C.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D.减小容器的体积，反应速率加快

【题目】如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是( )

A.气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸汽

B.溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H

C.液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发

D.液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞

【题目】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

下列说法错误的是（ ）

A.0~t1时，原电池的负极是Al片

B.0~t1时，正极的电极反应式是+2H++e=NO2↑+H2O

C.t1后，原电池的正、负极发生互变

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